Механізм дії полум’яних засобів є досить складним, залучаючи різні фактори, але роль вогню полум'я - це не що інше, як досягти мети відрізати цикл згоряння через фізичні та хімічні шляхи. Існує ще багато незрозумілих аспектів щодо механізму дії полум'я, але на основі думок, опублікованих до цього часу, їх можна узагальнити в наступні аспекти.
(1) Ефект зневоднення продуктів розкладання полум'я затримує спалювання горіння органічної карбонізованої пластмаси, тоді як спалювання випаровування та спалювання, яке зазвичай не спричиняє полум'я, не здійснюються простими речовинами. Тому, якщо термічне розкладання пластику можна швидко здійснити, не залишаючись на стадії горючих речовин, а розкладаючи аж до вуглецю, це може запобігти горіння. Наприклад, целюлоза, просочена водним розчином фосфатних або важких металів. Після висихання під час нагрівання виникає лише карбонізація та масштаб, що ускладнює спалювання полум'я. Це пояснюється реакцією дегідратації целюлози, спричиненої фосфатом, що сприяє генерації вуглецю целюлози.
Коли органічні сполуки фосфору піддаються впливу полум'я, виникають наступні реакції розкладання:
Органічна фосфорна сполука - монофосфат - монофосфат - пірофосфат - пірофосфат
Кінцева генерована поліфосфорна кислота - це дуже сильний зневодійний засіб, який може сприяти карбонізації органічних сполук, а отримана вуглець чорна плівка відіграє роль полум'я.
(2) Полум'я відволікаючи, щоб утворити неулятичну захисну плівку. Полум'яна затримка розкладається при температурі горіння смоли, а його продукти розкладання утворюють неулятичну захисну плівку, що охоплює поверхню смоли, тим самим ізолюючи повітря та досягаючи мети відсталості полум'я. Це випадок при використанні суміші борної кислоти та фосфіду як фосфіду як полум'я.
Фосфор галогеніди (R4PX) зазнає теплового розкладання для утворення фосфору та алкільних галогенідів (RX). Фосфор легко окислюється, утворюючи оксиди фосфору (R3PO), які ще більше розкладаються з утворенням поліфосфатних скляних тіл. Це безперервне скляне тіло утворює захисну плівку. Покриття поверхні полімеру для ізоляції кисню та здійснення його полум'я.
(3) Продукти розкладання полум'я відбивають ланцюгову реакцію вільних радикалів і розкладають їх у сажі під час пластикового горіння. Далі окислюється і розкладається при високих температурах для отримання вільних радикалів, а ланцюгова реакція Ho · вільних радикалів продовжує спалювання полум'я. У процесі згоряння полімерів найважливіше спалювання полум'я є найважливішим, тому якщо ланцюгову реакцію H0 та вільних радикалів можна відрізати, спалювання полум'я можна ефективно запобігти.
Процес згоряння вуглеводнів дуже складний. Ho · Вільні радикали мають високу енергію. Швидкість реакції дуже швидка. Отже, ступінь згоряння визначається проліферацією Ho · вільних радикалів.
Коли присутні галогенізовані полум'я, вони розкладаються при високих температурах для виробництва галогенідів водню, які можуть захоплювати високоенергетичні радикали, що утворюються під час згоряння, та перетворити їх у низькоенергетичні x · радикали та воду. У той же час x · радикали реагують з вуглеводними, щоб регенерувати в HX. Цей цикл продовжується, таким чином відрізаючи ланцюгову реакцію Ho · радикалів. Водень, що утворюється термічним розкладанням полімерів, перетворюється у воду через вищевказану дорогу, залишаючи лише чорний вуглець як чорний дим, що призводить до гасіння полум'я вуглеводнів.
(4) Синергетичний ефект ініціації вільних радикалів, окислення фронту та галогену, що містить полум'я, може спричинити дуже сильний ефект полум'я, поєднуючи аліфатичні полум’яні запаси з вільними радикальними ініціаторами, такими як пероксиди та ізопластики. Це пояснюється тим, що під дією тепла ініціатори вільних радикалів, такі як пероксиди, сприяють виробництву BR - вільних радикалів, внаслідок чого Ho · вільні радикали, що утворюються під час горіння, швидко зникають.
Використовуючи лише галоген, що містить полум'я, полістирол потребує 10% до 15% CL або 4% до 5% BR для досягнення полум'я; Якщо використовується в поєднанні з ініціаторами вільних радикалів. Потрібно лише від 4% до 8% С1 або 0,5% до 3%.
Оксид сурми (SB2O3) має низьку ефективність, коли використовується самостійно як полум'я, але він має відмінні ефекти в поєднанні з галогенідами, головним чином через утворення галогенідів проти високих температур.
SBCL3 (температура кипіння 223 градусів) та SBBR3 (точка кипіння 288 градусів) - це летючі речовини з високою точкою кипіння, які можуть залишатися в зоні згоряння протягом більш тривалого періоду часу. Галогеніди сурми можуть сприяти полімерам як у рідких, так і в твердих фазах. Дегагенізація системи полум'я та карбонізація полімерної поверхні. У той же час він може захоплювати радикали в газовій фазі. Тому поєднання оксиду сурми та галогенізованого вогнища полум'я є найбільш широко використовуваною формулою полум'я.
(1) дисперсія тепла згоряння та розведення легкозаймистих речовин
Алюмінієвий гідроксид - одна з полум'я, що при цьому функціонує. Його полум'яна затримка не є сильною, тому додана кількість до 40-60 частин, яка також служить наповнювачем. Коли пластик спалюється, алюмінієвий гідроксид розкладається і поглинає велику кількість тепла.
Через велике поглинання тепла згоряння температура полімеру знижується, тим самим уповільнюючи розкладання, випаровування та згоряння. Алюмінієвий гідроксид не горючий, і при заповненні полімеру в кількості 40-60 частин він еквівалентний "розведенню" горючого полімеру. Тим самим покращуючи полум'я.
З іншого боку, хоча термічне розкладання полімерів виробляє легкозаймисті гази, якщо система полімерних полум'я може розкладатися для виробництва беззвукових газів, таких як H2O, HCL, NBR, CO2, NH3, N2 тощо, він може розбавити горщикові гази в певній мірі і досягти ефекту відстарентерів. Функція вогнезахисних речовин - це фактично складний процес, який поєднує різні фактори, згадані вище.
